1.具有酸性,強氧化性。有腐蝕性,能引起嚴重灼傷。受熱能引起爆炸。與易燃品接觸能引起燃燒。溶于水,其水溶液有很好的導電性。是強酸,又是強氧化劑,具有強腐蝕性。遇有機物,在加熱的條件下會引起爆炸。能與鐵、銅、鋅等進行劇烈反應生成氧化物,能將黃磷和硫黃分別氧化成磷酸和硫酸。能與水任意比例混溶,但與水起猛烈作用并放熱。

2.穩定性^[10]  穩定

3.禁配物^[11]  強酸、強堿、胺類、?；?、醇類、水、還原劑、硫、磷、易燃或可燃物

4.避免接觸的條件^[12]  潮濕空氣、受熱

5.聚合危害^[13]  不聚合

6.分解產物^[14]  氯化氫

1.用作鋼鐵分析試劑、氧化劑,干燥劑,也用于高氯酸鹽的制。

2.用作氧化劑、催化劑、溶劑、炸藥等。

3.用于電鍍工業、電影膠片、人造金剛石工業、電拋光工業和醫藥工業。也用于生產砂輪除去碳粒雜質。用作強氧化劑。還用于生產煙花和炸藥。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶劑。是制造金屬高氯酸鹽的原料。

4.用作高效液相色譜的洗脫劑及溶劑。

5.用作分析試劑、氧化劑,用于高氯酸鹽制備,也用于電鍍、人造金剛石提純和醫藥等。^[16]

1.高氯酸鈉法:將氯酸鈉在溶解槽內加水,通入蒸汽于45～50℃下溶解,使其飽和后加入氫氧化鋇除去鉻酸根等雜質,經壓濾,清液送去電解,制得高氯酸鈉。把高氯酸鈉加入反應器,再加入31%鹽酸(用量為理論量的110%～120%)進行復分解反應,生成高氯酸,過濾除去氯化鈉結晶,濾液經蒸發濃縮至高氯酸含量60%以上,制得工業高氯酸。其反應式如下:

2.高氯酸鈉與鹽酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在攪拌下向260mL鹽酸(相對密度1.19)中慢慢加入130gNaClO4(在負壓下)?；旌衔镌跀嚢柘路胖?～8h,用砂芯漏斗過濾,用30～40mL鹽酸洗滌沉淀。將濾液與洗滌水合并,在減壓下蒸發直到除去Cl-(用AgNO3檢驗)。此時會有HClO4的白色蒸氣出現。再將溶液冷卻,通過砂芯漏斗濾出少量未反應的NaClO4,得到的150g HClO4相對密度1.6。用蒸餾法精制。用磨口裝置在1999.5～266.4Pa 48～54℃蒸出帶有痕量HClO4的水。在107～111℃,蒸出70～72℃的HClO4。

3.合成無水HClO4使用磨口蒸餾燒瓶,75cm以上的冷凝器,冷卻到-40℃的接受器,干燥器和抽氣泵。將70% HClO4和3～5倍量濃H2SO4(超過5倍有爆炸危險)裝入蒸餾瓶,在溶溫90～160℃下蒸餾。然后用泡沸石在35℃,減壓下精餾。磨口部分用適當黏度的無水磷酸和滑石的混合物。接受器冷卻到-78℃,干燥用P2O5。收率約為80%。

4.以工業品高氯酸為原料,加熱至40 ～50℃后通入干凈空氣,以除去游離氯和二氧化氯,使溶液呈無色。然后于2～2.7kPa下減壓蒸餾,收集107～111℃餾分,得試劑高氯酸溶液。55～107℃間餾分為高含水量高氯酸,可回收利用。

儲存注意事項^[15] 儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃,相對濕度不超過80%。保持容器密封。應與酸類、堿類、胺類等分開存放,切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。