1.在空氣中緩慢氧化成正磷酸,加熱到180℃時分解成正磷酸和磷化氫(劇毒)。亞磷酸為二元酸,其酸性比磷酸稍強,它具有強還原性,容易將Ag離子還原成金屬銀,能將硫酸還原成二氧化硫。有強吸濕性和潮解性,有腐蝕性。能引起灼傷。對皮膚有刺激性。放置于空氣中即潮解,易溶于水。高于160℃分解,生成H3PO4和PH3。

2.穩定性^[9]  穩定

3.禁配物^[10]  強堿

4.避免接觸的條件^[11]  受熱、潮濕空氣

5.聚合危害^[12]  不聚合

6.分解產物^[13]  氧化磷

作為制造塑料穩定劑的原料,也用于合成纖維和亞磷酸鹽制造。^[15]

1.邊攪拌將三氯化磷緩慢低價到水中,控制滴加速度,是反應不至于太過激烈,并用冰水冷卻反應器。反應結束后進行過濾,濾液于140 ºC以下加熱蒸發至原題記的三分之一,以趕走氯化氫氣體,然后冷卻至60-85 ºC,加入少量亞磷酸結晶作為結晶種,攪拌下進一步冷卻結晶,制的亞磷酸。其反應式如下:

2.取1000mL三頸圓底燒瓶,裝配上機器攪拌器,滴液漏斗和冷凝器(出口連上HCl吸收器)。將蒸餾水放入燒瓶中,并用冰冷卻。在攪拌下從滴液漏斗將100mL新蒸餾的PCl3(沸程為74～76℃)緩慢加入。過濾,在低于140℃下蒸發濾液到原來體積的1/3。冷卻至60～65℃,撒入H3PO3晶粒作為晶種,在攪拌下冷卻、結晶。產量約63g。欲進一步純化可將10g產品,首先溶于3.5g水中,然后將其余部分全部加入,仔細攪拌,吸濾結晶,產量40g。放入磨口玻璃瓶中。

3.裝置同上,取300mL CCl4和100g新蒸得的PCl3放入燒瓶中,用冰冷卻,攪拌下從滴液漏斗徐徐滴加75g蒸餾水。全部水加完后,移開水浴,加速攪拌1h。將反應物移到分液漏斗中用四倍的CCl4洗滌(若有結晶析出,加2～3mL水)。洗滌后的酸溶液通過玻璃漏斗抽濾移至燒瓶中,在減壓的條件下,在水浴上蒸發(不超過60℃)和去HCl 3h。然后放入干燥器中冷卻結晶。

儲存注意事項^[14] 儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝要求密封,不可與空氣接觸。應與堿類分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。